2.0 LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL (RELACIÓN ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Y REACTIVIDAD)

En 1913 Moseley ordeno los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico. Enuncio "la ley periódica": "si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".
                         
A partir de entonces la clasificación periódica de los elementos siguió ese criterio, pues en los átomos neutros el número de protones es igual al de electrones y existe una variación directa entre el ultimo orbital ocupado por un -e de un átomo (configuración electrónica y su posición en la tabla periódica y, por tanto en su reactividad química, formula estequiometrica de compuestos.

Se clasifican en cuatro bloques:

  • Bloque s:  A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
  • Bloque p: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
  • Bloque d: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
  • Bloque f:  En la parte inferior de la tabla.

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